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  • Produktbild: Exam Survival Guide: Physical Chemistry
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Exam Survival Guide: Physical Chemistry

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Beschreibung

Produktdetails

Einband

Gebundene Ausgabe

Erscheinungsdatum

03.03.2017

Abbildungen

XIII, 137 illus., 133 illus. in color., farbige Illustrationen, schwarz-weiss Illustrationen

Verlag

Springer

Seitenzahl

382

Maße (L/B/H)

24,1/16/2,7 cm

Gewicht

758 g

Auflage

1st edition 2017

Sprache

Englisch

ISBN

978-3-319-49808-9

Beschreibung

Rezension

“Exam Survival Guide is a resource designed to demonstrate how to solve 80-plus physical chemistry problems in a thorough manner. … The book is certainly readable for an undergraduate taking a physical chemistry course … . Individuals who are relearning physical chemistry (e.g., new professors) will find this book useful. Summing Up: Recommended. Upper-division undergraduates and above; researchers and faculty.” (J. A. Bartz, Choice, Vol. 55 (2), October, 2017)

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Gebundene Ausgabe

Erscheinungsdatum

03.03.2017

Abbildungen

XIII, 137 illus., 133 illus. in color., farbige Illustrationen, schwarz-weiss Illustrationen

Verlag

Springer

Seitenzahl

382

Maße (L/B/H)

24,1/16/2,7 cm

Gewicht

758 g

Auflage

1st edition 2017

Sprache

Englisch

ISBN

978-3-319-49808-9

Herstelleradresse

Springer-Verlag KG
Sachsenplatz 4-6
1201 Wien
AT

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  • 1. Quantitative problem solving in Physical Chemistry1.1 A concept for problem solving in Physical Chemistry

    1.2 Overview of problems

    2. Stoichiometry and Chemical Reactions2.1 Basic concepts

    2.1.1 Chemical reactions

    2.1.2 Molar mass and molar volume

    2.2 Problems

    3. Changes of State3.1 Systems

    3.2 Equation of state, thermal state variables

    3.2.1 Problems

    3.3 Caloric state variables, entropy

    3.3.1 Internal energy, work, and enthalpy

    3.3.2 Reversible and irreversible changes of state, the second lawand entropy3.3.3 Adiabatic changes of state of a perfect gas

    3.3.4 The thermodynamic potentials

    3.3.5 Problems

    3.4 Heterogeneous systems and phase transitions

    3.4.1 The standard state

    3.4.2 Real and ideal mixtures

    3.4.3 Problems

    4. Thermochemistry4.1 Basic Concepts

    4.1.1 Enthalpies of formation

    4.1.2 The molar reaction enthalpy and the molar reaction entropy

    4.1.3 Kirchhoff’s law

    4.1.4 Hess’s law

    4.2 Problems

    5.5.1 Basic Concepts