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Chemie Grundlagen, Anwendungen, Versuche

78,50 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1990

Verlag

Vieweg & Teubner

Seitenzahl

263

Maße (L/B/H)

24,4/17/1,6 cm

Gewicht

488 g

Auflage

2. Auflage 1990

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-528-14609-2

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Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1990

Verlag

Vieweg & Teubner

Seitenzahl

263

Maße (L/B/H)

24,4/17/1,6 cm

Gewicht

488 g

Auflage

2. Auflage 1990

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-528-14609-2

Herstelleradresse

Vieweg+Teubner Verlag
Abraham-Lincoln-Straße 46
65189 Wiesbaden
DE

Email: ProductSafety@springernature.com

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  • 1 Einleitung.- 1.1 Allgemeine Einführung.- 1.2 Wichtige Gesetze und Vorschriften zum Gesundheits- und Arbeitsschutz.- 1.3 Gefahrensymbole (Auswahl).- 1.4 Gefahrenklassen.- 1.5 Umweltbelastungen.- 1.6 Zusammenfassung.- 1.7 Aufgaben.- 2 Grundlagen.- 2.1 Aufgaben der Chemie.- 2.2 Chemische und physikalische Vorgänge.- 2.3 Materie (Stoff).- 2.3.1 Materie (Stoff) — Energie (Arbeitsvermögen).- 2.3.2 Materiesorten — Körper.- 2.4 Heterogene und homogene Stoffe.- 2.5 Gemische (Mischungen).- 2.5.1 Homogene und heterogene Gemische.- 2.5.2 Legierungen.- 2.5.3 Lösungen.- 2.5.4 Trennung von Stoffgemischen.- 2.6 Reine Stoffe.- 2.6.1 Reinheitsgrad.- 2.6.2 Physikalische Eigenschaften von reinen Stoffen.- 2.6.3 Chemische Eigenschaften von reinen Stoffen.- 2.6.4 Zerlegen von reinen Stoffen.- 2.7 Unterscheidung von Stoffgemischen und chemischen Verbindungen.- 2.8 Analyse — Synthese.- 2.9 Aufgaben.- 3 Atomlehre.- 3.1 Bedeutung der Atomlehre für die Chemie.- 3.2 Entwicklung der Atomvorstellungen.- 3.3 Atommodelle (allgemein).- 3.4 Aufbau der Atome.- 3.4.1 Größen und Massen der Atome.- 3.4.2 Aufbau der Atome.- 3.4.3 Größen und Massenvergleiche beim Atom.- 3.5 Bohrsches Atommodell.- 3.6 Orbitalvorstellungen.- 3.7 Energieschema für die Anordnung der Elektronen in der Atomhülle.- 3.8 Kugelwolkenmodell (KWM).- 3.9 Übersicht über wichtige Atommodelle.- 3.10 Aufgaben.- 4 Periodensystem der Elemente (PSE).- 4.1 Allgemeines.- 4.2 Wichtige Aussagen zum PSE.- 4.2.1 Symbole und Ordnungszahlen.- 4.2.2 Isotope.- 4.2.3 Perioden.- 4.2.4 Gruppen.- 4.2.5 Metalle — Nichtmetalle — Halbmetalle.- 4.3 Erkennen einzelner Elemente.- 4.4 Kraftwirkungen auf Elektronen.- 4.4.1 Ionisierungsenergien.- 4.4.2 Elektronegativität (EN).- 4.5 Ähnlichkeiten innerhalb der Gruppen.- 4.6 Zusammenfassung.- 4.7 Aufgaben.- 5 Chemische Bindung und Struktur.- 5.1 Allgemeines.- 5.2 Ursachen chemischer Bindung.- 5.3 Kräfte innerhalb eines Atomverbandes.- 5.4 Die Bindungsarten und deren Übergänge.- 5.5 Nichtmetalle mit niedriger Siedetemperatur.- 5.5.1 Elektronenpaarbindung.- 5.5.1.1 Oktett/Dublett-Regel.- 5.5.1.2 Molekülstrukturen.- 5.5.2 Van-der-Waals-Bindungen.- 5.5.3 Polarisierte Atombindungen.- 5.5.4 Nichtmetalle mit hoher Siedetemperatur — Atomgitter.- 5.6 Bildung und Verhalten von Ionen.- 5.6.1 Ionenwertigkeit.- 5.6.2 Grundsätze zur Bildung von Ionen.- 5.6.3 Struktur von Ionenverbindungen.- 5.6.4 Eigenschaften von Ionenverbindungen.- 5.6.5 Hydratation.- 5.6.6 Gitterenergien.- 5.7 Metallbindung.- 5.7.1 Bildung und Verhalten der Metallbindung.- 5.7.2 Eigenschaften der Metalle.- 5.8 Übersicht Hauptbindungsarten.- 5.9 Zusammenfassung.- 5.10 Aufgaben.- 6 Chemische Reaktionen.- 6.1 Chemische Formeln.- 6.2 Chemische Gleichung.- 6.3 Gesetz von der Erhaltung der Masse.- 6.3.1 Gesetz der konstanten Massenverhältnisse.- 6.3.2 Gesetz der multiplen Massenverhältnisse.- 6.4 Atommasse.- 6.4.1 Atomare Masseneinheit u.- 6.4.2 Relative Atommasse Ar.- 6.5 Relative Molekülmasse Mr.- 6.6 Molare Masse M.- 6.7 Stoffmenge n.- 6.7.1 Avogadro-Konstante NA.- 6.7.2 Zusammenhang zwischen molarer Masse, Stoffmenge, Atommasse und Avogadro-Konstante.- 6.8 Volumenverhältnisse bei Gasreaktionen.- 6.8.1 Volumengesetz von Gay-Lussac.- 6.8.2 Gesetz von Avogadro.- 6.8.3 Molares Normvolumen Vmn.- 6.8.4 Molare Normvolumen realer Gase.- 6.9 Thermische Zustandsgieichung der Gase.- 6.10 Stöchiometrische Berechnungen.- 6.11 Beispiele zu den stöchiometrischen Berechnungen.- 6.12 Thermochemische Reaktionen.- 6.12.1 Reaktionsenergie ?U und Reaktionsenthalpie ?HR.- 6.12.2 Exotherme und endotherme Reaktionen.- 6.13 Bildungsenthalpie ?HB.- 6.13.1 Einfluß des Aggregatzustandes der Verbindungen.- 6.13.2 Zusammenhang Bildungsenthalpie ?HB mit Reaktionsenthalpie ?HB.- 6.13.3 Heßscher Satz.- 6.13.4 Verbrennungsenthalpie.- 6.13.5 Heizwert H.- 6.14 Aktivierungsenergie EA.- 6.15 Zündtemperatur — Mindestzündenergie.- 6.16 Aufgaben.- 6.17 Kurzfassung wichtiger Begriffe.- 7 Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz.- 7.1 Chemisches Gleichgewicht.- 7.1.1 Umkehrbarkeit chemischer Reaktionen.- 7.1.2 Chemisches Gleichgewicht (Begriff).- 7.1.3 Lage des chemischen Gleichgewichtes.- 7.1.4 Wirtschaftlichkeit von chemischen Reaktionen.- 7.2 Verschiebung des chemischen Gleichgewichts.- 7.2.1 Prinzip von Le Chatelier und Braun.- 7.2.2 Einfluß des Druckes auf die Lage des chemischen Gleichgewichts.- 7.2.3 Einfluß der Temperatur auf die Lage des chemischen Gleichgewichts.- 7.2.4 Einfluß der Konzentration auf die Lage des chemischen Gleichgewichts.- 7.3 Einflußgrößen der Gleichgewichtseinstellung.- 7.3.1 Einstellung des chemischen Gleichgewichts.- 7.3.2 Einfluß der Temperatur auf die Gleichgewichtseinstellung.- 7.3.3 Einfluß von Katalysatoren.- 7.4 Wechselseitiger Einfluß von Druck, Temperatur und Katalysatoren auf das chemische Gleichgewicht am Beispiel der Ammoniak-Synthese.- 7.5 Reaktionsgeschwindigkeit.- 7.5.1 Einfluß der Temperatur.- 7.5.2 Einfluß der Konzentration.- 7.5.3 Einfluß des Zerteüungsgrades.- 7.6 Massenwirkungsgesetz.- 7.6.1 Reaktionsordnung.- 7.6.2 Massenwirkungsgesetz (Zusammenhänge).- 7.6.3 Abhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten Kp von der Temperatur.- 7.6.4 Abhängigkeit der Gleichgewichtskonstanten Kp vom Druck.- 7.7 Kurzfassung wichtiger Begriffe.- 7.8 Aufgaben.- 8 Oxidation und Reduktion (Redox).- 8.1 Geschichtliche Entwicklung.- 8.2 Oxidation und Reduktion im allgemeinen Sinne.- 8.3 Oxidationszahl.- 8.4 Redoxvorgänge in der Technik.- 8.4.1 Oxidation von Eisen.- 8.4.2 Oxidation von Nichteisenmetallen.- 8.4.3 Ursachen für unterschiedliche Oxidschichten.- 8.4.4 Chemische Oxidation von Aluminium.- 8.5 Luft.- 8.5.1 Eigenschaften und Zusammensetzung der Luft.- 8.5.2 Wichtige Bestandteile der Luft.- 8.5.3 Spurenstoffe in der Luft.- 8.5.3.1 Chemische Reaktionen in der Atmosphäre.- 8.5.3.2 Persistente Stoffe in der Atmosphäre.- 8.6 Versuche.- 8.7 Aufgaben.- 9 Säuren, Basen, Salze, pH-Werte, Elektrochemie.- 9.1 Säuren und Basen.- 9.1.1 Definition nach Arrhenius.- 9.1.2 Definition nach Brönsted.- 9.1.3 Säure-Base-Paar.- 9.1.4 Säurestärke (Basenstärke).- 9.1.5 Ampholyte.- 9.1.6 Bildung von Säuren (wichtige Möglichkeiten).- 9.1.7 Wichtige Säuren.- 9.1.7.1 Salzsäure HC1.- 9.1.7.2 Schwefelsäure H2SO4.- 9.1.7.3 Kohlensäure H2CO3.- 9.1.7.4 Salpetersäure HNO3.- 9.1.8 Bildung von Basen (wichtige Möglichkeiten).- 9.1.9 Indikatoren.- 9.1.10 Zusammenfassung (Säuren und Basen).- 9.1.11 Versuche.- 9.1.12 Aufgaben zu Abschnitt 9.1 (Säuren und Basen).- 9.2 Salze.- 9.2.1 Definitionen.- 9.2.2 Entstehung von Salzen.- 9.2.3 Kristallwasser.- 9.2.4 Salznamen.- 9.2.5 Wichtige Salze (Auswahl).- 9.2.6 Zusammenfassung (Salze).- 9.2.7 Versuche (Salze).- 9.2.8 Aufgaben zu Abschnitt 9.2 (Salze).- 9.3 pH-Werte.- 9.3.1 Erklärung.- 9.3.2 Versuche.- 9.3.3 Aufgaben zu Abschnitt 9.3 (pH-Wert).- 9.4 Elektrochemische Vorgänge.- 9.4.1 Allgemeine Bedeutung.- 9.4.2 Stromleitung.- 9.4.3 Elektrolyse.- 9.4.4 Technische Elektrolysen.- 9.4.5 Elektrolytische Abscheidung von Metallen.- 9.4.6 Die Faradayschen Gesetze, elektrochemisches Äquivalent.- 9.4.7 Galvanisches Element.- 9.4.8 Elektrochemische Spannungsreihe.- 9.4.9 Aufbau galvanischer Elemente.- 9.4.10 Elektrochemische Korrosion.- 9.4.11 Korrosionsschutz.- 9.4.12 Zusammenfassung (Elektrochemie).- 9.4.13 Versuche (Elektrochemie).- 9.4.14 Aufgaben zu Abschnitt 9.4 (Elektrochemie).- 10 Der Kohlenstoff und seine Verbindungen.- 10.1 Bedeutung der Kohlenstoffchemie.- 10.2 Das Kohlenstoffatom.- 10.3 Der elementare Kohlenstoff.- 10.3.1 Graphit.- 10.3.2 Diamant.- 10.4 Kohlenwasserstoffe (KW).- 10.4.1 Kettenförmige Kohlenwasserstoffe.- 10.4.1.1 Gesättigte kettenförmige Kohlenwasserstoffe.- 10.4.1.2 Ungesättigte kettenförmige Kohlenwasserstoffe.- 10.4.2 Ringförmige Kohlenwasserstoffe.- 10.4.3 Kohlenwasserstoffe, Übersicht.- 10.5 Funktionelle Gruppen.- 10.6 Organische Reaktionsformen.- 10.6.1 Addition.- 10.6.2 Substitution.- 10.6.3 Hydrierung (Sonderfall der Addition).- 10.6.4 Esterbildung (Substitution).- 10.6.5 Verseifung (Hydrolyse).- 10.6.6 Kondensation (Substitution).- 10.6.7 Polymerisation (Addition).- 10.7 Versuche.- 10.8 Aufgaben.- 11 Kunststoffe.- 11.1 Unterscheidung der Kunststoffe nach ihrer Herkunft.- 11.1.1 Natürlich bestehende makromolekulare Stoffe.- 11.1.2 Abgewandelte Naturstoffe (halbsynthetische Kunststoffe).- 11.1.3 Vollsynthetische Kunststoffe (Kunststoffe, Synthesekautschuke.- 11.2 Unterscheidung der Kunststoffe nach den Herstellungsverfahren.- 11.2.1 Polymerisation.- 11.2.2 Polykondensation.- 11.2.3 Polyaddition.- 11.3 Unterscheidung der Kunststoffe nach ihrem thermischen Verhalten.- 11.3.1 Thermoplaste (Plastomere).- 11.3.2 Duroplaste (Duromere).- 11.3.3 Elastoplaste (Elastomere).- 11.4 Neuartige Kunststoffe.- 11.5 Kunststoffübersicht.- 11.6 Aufgaben.- 12 Kernchemie.- 12.1 Wichtige Elementarteilchen.- 12.2 Radioaktivität.- 12.2.1 Natürliche Radioaktivität.- 12.2.2 Künstliche Radioaktivität.- 12.2.3 Biologische Wirkungen radioaktiver Strahlung.- 12.3 Kernspaltung.- 12.4 Kernenergie durch Spaltprozesse.- 12.4.1 Urananreicherung.- 12.4.2 Leichtwasserreaktoren.- 12.4.3 Wiederaufbereitung.- 12.4.4 Schneller Brüter.- 12.4.5 Hochtemperaturreaktor (HTR).- 12.4.6 Gesamtübersicht.- 12.4.7 Zusammenfassung.- 12.5 Kernverschmelzung (Kernfusion).- 12.6 Aufgaben.- Anhang: Lösung der Aufgaben.- Sachwortverzeichnis.