Vor Ort
Merkzettel Warenkorb
  • Produktbild: Quantitative Anorganische Analyse
  • Produktbild: Quantitative Anorganische Analyse

Quantitative Anorganische Analyse Ein Begleiter für Theorie und Praxis

30,90 €

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

14.01.2000

Abbildungen

X, mit 9 Abbildungen

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

166

Maße (L/B/H)

23,5/15,5/1,1 cm

Gewicht

292 g

Auflage

1996

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-67014-8

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

14.01.2000

Abbildungen

X, mit 9 Abbildungen

Verlag

Springer Berlin

Seitenzahl

166

Maße (L/B/H)

23,5/15,5/1,1 cm

Gewicht

292 g

Auflage

1996

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-540-67014-8

Herstelleradresse

Springer-Verlag GmbH
Tiergartenstr. 17
69121 Heidelberg
DE

Email: ProductSafety@springernature.com

Kundinnen und Kunden meinen

0 Bewertungen

Informationen zu Bewertungen

Zur Abgabe einer Bewertung ist eine Anmeldung im Konto notwendig. Die Authentizität der Bewertungen wird von uns nicht überprüft. Wir behalten uns vor, Bewertungstexte, die unseren Richtlinien widersprechen, entsprechend zu kürzen oder zu löschen.

Die Bewertungen sind nach Format, Anzahl Sterne und Datum sortiert.

Verfassen Sie die erste Bewertung zu diesem Artikel

Helfen Sie anderen Kund*innen durch Ihre Meinung

Kundinnen und Kunden meinen

0 Bewertungen filtern

Weitere Artikel finden Sie in
  • Produktbild: Quantitative Anorganische Analyse
  • Produktbild: Quantitative Anorganische Analyse
  • Arbeitsschutz im Labor.- 1 Chemisch-analytisches Arbeiten.- 1.1 Zielsetzung.- 1.2 Geräte.- 1.2.1 Büretten.- 1.2.1.1 Füllen von Büretten.- 1.2.1.2 Reinigen.- 1.2.1.3 Trocknen von Büretten.- 1.2.1.4 Spülen und Neubefüllung von Büretten.- 1.2.1.5 Titrieren.- 1.2.2 Pipetten.- 1.2.2.1 Füllen und Entleeren.- 1.2.3 Meßkolben.- 1.2.4 Tiegel.- 1.2.4.1 Tiegel auf Gewichtskonstanz bringen.- 1.2.5 Waagen.- 1.2.6 Rechner.- 1.3 Probenvorbereitung.- 1.3.1 Stabilität.- 1.3.2 Lagern.- 1.3.3 Homogenität.- 1.3.4 Verreiben.- 1.3.5 Abwiegen.- 1.3.6 Probennahme.- 1.3.7 Analytisches Wiegen.- 1.3.8 Lösen.- 1.3.9 Überführen.- 1.3.10 Teilen.- 1.3.11 Zusetzen.- 1.3.12 Erhitzen.- 1.3.13 Kühlen.- 1.3.14 Spülen.- 1.4 Analyse.- 1.4.1 Vorschriften.- 1.4.2 Anpassen der Mengen.- 1.4.3 Anpassen des Verfahrens.- 1.4.4 Dokumentation.- 1.4.5 Bewertung des Verfahrens.- 1.4.6 Bewertung der Ergebnisse.- 1.4.7 Fehlersuche.- 1.4.8 Verläßlichkeit und Gleichmäßigkeit des Verfahrens.- 1.4.9 Selbständigkeit beim analytischen Arbeiten.- 1.5 Statistik.- 1.5.1 Begriffe.- 1.5.2 Fehlerarten.- 1.5.3 Die Lagemaße Median, Modus und verschiedene Mittelwerte.- 1.5.4 Richtigkeit und Reproduzierbarkeit.- 1.5.5 Die Streumaße Spannweite, Standardabweichung und Varianz.- 1.6 Nachbereitung.- 1.6.1 Rückstellmuster.- 1.6.2 Entsorgung.- 1.6.3 Ökonomie und Ökologie.- 2 Stöchiometrie.- 2.1 Definitionen.- 2.1.1 Das Internationale Einheitensystem SI.- 2.1.2 Atommassen.- 2.1.3 Relative molare Masse.- 2.1.4 Stoffmenge.- 2.1.5 Äquivalent.- 2.1.6 Anteile und Konzentrationen.- 2.1.7 Aktivität.- 2.2 Stöchiometrisches Rechnen.- 2.2.1 Einfache Rechenübungen.- 2.2.2 Berechnung eines Stoffmengenanteils.- 2.2.3 Berechnung der Stoffmengen- und Äquivalentkonzentration.- 2.2.4 Umrechnungen.- 2.2.4.1 Umrechnung des Massenanteils in den Stoffmengenanteil.- 2.2.4.2 Umrechnung der Stoffmengenkonzentration in den Massenanteil.- 2.2.4.3 Umrechnung der Stoffmengenkonzentration in den Stoffmengenanteil.- 2.2.4.4 Umrechnung der Stoffmengenkonzentration in die Molalität.- 2.2.5 Berechnung von Mischungen.- 2.2.5.1 Das Mischungskreuz.- 2.2.5.2 Die Mischungsformel.- 2.2.6 Berechnung eines Normalfaktors oder Titers.- 3 Maßanalyse.- 3.1 Was bedeutet Maßanalyse?.- 3.2 Maßlösungen.- 3.2.1 Wozu Maßlösungen?.- 3.2.2 Normallösungen.- 3.2.3 Stoffe für Maßlösungen, Urtitersubstanzen.- 3.2.3.1 Herstellen von Maßlösungen.- 3.2.3.2 Einstellen von Maßlösungen.- 3.3 Neutralisationsanalyse.- 3.3.1 Theorie.- 3.3.1.1 Wasser, das besondere Lösemittel.- 3.3.1.2 Dissoziation des Wassers.- 3.3.1.3 Die Säure- und Basenkonstante.- 3.3.1.4 Dissoziationsgrad.- 3.3.1.5 pH-Wert-Berechnungen.- 3.3.1.6 Titrationskurven.- 3.3.1.7 Hägg-Diagramme.- 3.3.1.8 Pufferlösungen.- 3.3.1.9 Pufferkapazität.- 3.3.1.10 Indikatoren.- 3.3.1.11 Indikatorfehler.- 3.3.1.12 Titration mehrwertiger Protolyte am Beispiel der Phosphorsäure.- 3.3.1.13 Formoltitration.- 3.3.1.14 Natriumtetraborat-Bestimmung.- 3.3.1.15 Titrationen im nichtwässrigen Milieu.- 3.3.2 Titrationsvorschriften.- 3.3.2.1 Schwefelsäure.- 3.3.2.2 Natriumtetraborat-Decahydrat, Borax.- 3.3.2.3 Natriumcitrat-Dihydrat.- 3.4 Redoxanalyse.- 3.4.1 Theorie.- 3.4.1.1 Oxidationsstufen.- 3.4.1.2 Redoxpotentiale, Redoxgleichungen.- 3.4.1.3 itrationskurven.- 3.4.1.4 Indikatoren.- 3.4.2 Bestimmungsverfahren.- 3.4.2.1 Manganometrie.- 3.4.2.2 Iodometrie.- 3.4.2.3 Bromatometrie.- 3.4.2.4 Cerimetrie.- 3.4.3 Titrationsvorschriften.- 3.4.3.1 Bestimmung eines Eisen(II)-salzes, Manganometrie.- 3.4.3.2 Bestimmung von Iod und Iodid, Iodometrie.- 3.4.3.3 Bestimmung von Nitrit, Cerimetrie.- 3.5 Gravimetrie.- 3.5.1 Theorie.- 3.5.1.1 Löslichkeit, Löslichkeitsprodukt und ihre Beeinflussung..- 3.5.1.2 Fällungsgrad.- 3.5.2 Bestimmungsvorschrift.- 3.5.2.1 Bestimmung der Sulfatasche.- 3.6 Maßanalytische Fällungsverfahren, Argentometrie.- 3.6.1 Theorie.- 3.6.2 Endpunktserkennung und Indikatoren.- 3.6.3 Titrationsvorschriften.- 3.6.3.1 Chloridbestimmung nach MOHR.- 3.6.3.2 Iodidbestimmung nach FAJANS.- 3.7 Komplexometrie.- 3.7.1 Theorie.- 3.7.1.1 Was sind Komplexe?.- 3.7.1.2 Komplexbildner.- 3.7.1.3 Eigenschaften von Komplexbildnern.- 3.7.1.4 Titrationsverfahren.- 3.7.2 Titrationsvorschriften.- 3.7.2.1 Bestimmung von Bismut.- 3.7.2.2 Bestimmung von Aluminium.- 3.7.2.3 Bestimmung von Calcium und Magnesium nebeneinander.- 4 Anhang.- 5 Literatur.- Register.