Vorkurs Chemie für Dummies

Inhaltsverzeichnis

Über den Autor 7
Einführung 19

Über dieses Buch 19Voraussetzungen 20

Wie dieses Buch aufgebaut ist 20

Teil I: Wozu brauchen wir Chemie 21

Teil II: Konzepte und Modelle in der Chemie 21

Teil III: Chemisches Rechnen 21

Teil IV: Chemische Verbindungen 21

Teil V: Der Top-Ten-Teil 22

Anhänge 22

Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 22

Wie es weitergeht 23

Teil I

Wozu brauchen wir Chemie 25

Kapitel 1

Chemische Prozesse in Natur und Umwelt 27

Kohlendioxid und der Kohlenstoffkreislauf in der Natur 27

Nachwachsende Rohstoffe 29

Die Bioraffinerie 30

Veränderungen in der Atmosphäre 31

Smog 31

Saurer Regen 32

Ozonloch 32

Kapitel 2

Chemie in Alltag und Beruf 35

Chemie in der Küche 35

Kochsalz 35

Rotwein und Alkohol 36

Pommes und verbrannter Toast 37

Kuchen 37

Abflussreiniger 38

Kaffee, Tee und Tabak 38

Alles wird sauber mit Waschmitteln 39

Edelsteine und Zahnpaste 42

Bauchemie, Geschirr und Zahnersatz 42

Metalle und Legierungen als Werkstoffe 42

Künstliche und natürliche Makromoleküle 44

Pigmente und Farbstoffe 45

Chemie früher und heute 45

Kapitel 3

Chemie als Wissenschaft 47

Die Wissenschaft von den Stoffwandlungen 48

Teilgebiete der Chemie 49

Teil II

Konzepte und Modelle in der Chemie 53

Kapitel 4

Die Sprache der Chemiker - Formeln, Gleichungen, Symbole 57

Chemische Formeln 55

Gleichungen 57

Symbole 59

Chemische Verbindungen benennen 59

Kapitel 5

Die Struktur der Atome 63

Der Atombau 63

Das Aufbauprinzip 64

Gestalt der Orbitale 68

s-Orbitale 68

p-Orbitale 69

d-Orbitale 69

Kapitel 6

Das Periodensystem 71

Periodizität der Eigenschaften 71

Die Elektronegativität als Hilfsmittel zur Orientierung 71

Verschiedene Darstellungsweisen des PSE 72"Familien" im PSE 73

Hauptgruppen 73

Die Kohlenstoff- und die Stickstoffgruppe 75

Nebengruppen 77

Lanthanoide und Actinoide 78

Metalle, Halbmetalle, Nichtmetalle 78

Kapitel 7

Bindungsmodelle in der Chemie 81

Metallbindungen 81

Gitterstrukturen der Metalle 81

Ionenbeziehungen 84

Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 85

Atombindungen 86

Lewis-Formeln 86

Die Geometrie von Molekülen 89

Molekülorbitaltheorie 91

Valenzstrukturtheorie 96

Kapitel 8

Chemische Reaktionen 99

Wärmeabgabe oder -aufnahme bei Reaktionen 99

Die Wärmelehre 101

Das chemische Gleichgewicht 104

Verschiebung des chemischen Gleichgewichts 105

Die Reaktionsgeschwindigkeit 106

Katalysatoren 107

Kapitel 9

Säuren und Basen 109

Säuren und Basen nach Arrhenius 109

Säuren und Basen nach Brønsted 110

Der pH-Wert 112

Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 113

Den pH-Wert messen 114

Den pH-Wert berechnen 115

Titrationen 116

Titrationen berechnen 118

Säuren und Basen nach Lewis 119

Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 119

Kapitel 10

Elektrochemie 121

Redoxreaktionen 125

Oxidation 125

Reduktion 126

Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 126

Reaktionsgleichungen für Redoxreaktionen aufstellen 128

Das Standardelektrodenpotenzial 131

Elektrolyse 134

Von der Taschenlampe zum Laptop - elektrochemische Stromquellen 135

Die Taschenlampenbatterie 135

Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 136

Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 137

Bleiakkumulatoren 137

Lithium-Ionen-Akkumulatoren 137

Teil III

Chemisches Rechnen 135

Kapitel 11

Chemische Größen, Einheiten und Konstanten 137

Das Mol als Maß für die Stoffmenge 137

Die molare Masse 138

Konzentrationsangaben 138

Molarität 139

Normalität 139

Prozentangaben 140

Einheiten 141

Energie 141

Druck 141

Temperatur 141

Länge 142

Konstanten 142

Avogadro-Konstante 142

Atomare Masseneinheit 142

Elektrische Elementarladung 143

Kapitel 12

Berechnungen an Stoffgemischen 145

Volumenprozente bere

Vorkurs Chemie für Dummies

Buch (Taschenbuch)

20,60 €

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  • Versandkostenfrei für Bonuscard-Kund*innen

Beschreibung

Details

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

06.08.2014

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

360

Maße (L/B/H)

24,1/17,4/2 cm

Beschreibung

Details

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

06.08.2014

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

360

Maße (L/B/H)

24,1/17,4/2 cm

Gewicht

638 g

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-71125-3

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    Einführung 19

    Über dieses Buch 19Voraussetzungen 20

    Wie dieses Buch aufgebaut ist 20

    Teil I: Wozu brauchen wir Chemie 21

    Teil II: Konzepte und Modelle in der Chemie 21

    Teil III: Chemisches Rechnen 21

    Teil IV: Chemische Verbindungen 21

    Teil V: Der Top-Ten-Teil 22

    Anhänge 22

    Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 22

    Wie es weitergeht 23

    Teil I

    Wozu brauchen wir Chemie 25

    Kapitel 1

    Chemische Prozesse in Natur und Umwelt 27

    Kohlendioxid und der Kohlenstoffkreislauf in der Natur 27

    Nachwachsende Rohstoffe 29

    Die Bioraffinerie 30

    Veränderungen in der Atmosphäre 31

    Smog 31

    Saurer Regen 32

    Ozonloch 32

    Kapitel 2

    Chemie in Alltag und Beruf 35

    Chemie in der Küche 35

    Kochsalz 35

    Rotwein und Alkohol 36

    Pommes und verbrannter Toast 37

    Kuchen 37

    Abflussreiniger 38

    Kaffee, Tee und Tabak 38

    Alles wird sauber mit Waschmitteln 39

    Edelsteine und Zahnpaste 42

    Bauchemie, Geschirr und Zahnersatz 42

    Metalle und Legierungen als Werkstoffe 42

    Künstliche und natürliche Makromoleküle 44

    Pigmente und Farbstoffe 45

    Chemie früher und heute 45

    Kapitel 3

    Chemie als Wissenschaft 47

    Die Wissenschaft von den Stoffwandlungen 48

    Teilgebiete der Chemie 49

    Teil II

    Konzepte und Modelle in der Chemie 53

    Kapitel 4

    Die Sprache der Chemiker - Formeln, Gleichungen, Symbole 57

    Chemische Formeln 55

    Gleichungen 57

    Symbole 59

    Chemische Verbindungen benennen 59

    Kapitel 5

    Die Struktur der Atome 63

    Der Atombau 63

    Das Aufbauprinzip 64

    Gestalt der Orbitale 68

    s-Orbitale 68

    p-Orbitale 69

    d-Orbitale 69

    Kapitel 6

    Das Periodensystem 71

    Periodizität der Eigenschaften 71

    Die Elektronegativität als Hilfsmittel zur Orientierung 71

    Verschiedene Darstellungsweisen des PSE 72"Familien" im PSE 73

    Hauptgruppen 73

    Die Kohlenstoff- und die Stickstoffgruppe 75

    Nebengruppen 77

    Lanthanoide und Actinoide 78

    Metalle, Halbmetalle, Nichtmetalle 78

    Kapitel 7

    Bindungsmodelle in der Chemie 81

    Metallbindungen 81

    Gitterstrukturen der Metalle 81

    Ionenbeziehungen 84

    Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 85

    Atombindungen 86

    Lewis-Formeln 86

    Die Geometrie von Molekülen 89

    Molekülorbitaltheorie 91

    Valenzstrukturtheorie 96

    Kapitel 8

    Chemische Reaktionen 99

    Wärmeabgabe oder -aufnahme bei Reaktionen 99

    Die Wärmelehre 101

    Das chemische Gleichgewicht 104

    Verschiebung des chemischen Gleichgewichts 105

    Die Reaktionsgeschwindigkeit 106

    Katalysatoren 107

    Kapitel 9

    Säuren und Basen 109

    Säuren und Basen nach Arrhenius 109

    Säuren und Basen nach Brønsted 110

    Der pH-Wert 112

    Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 113

    Den pH-Wert messen 114

    Den pH-Wert berechnen 115

    Titrationen 116

    Titrationen berechnen 118

    Säuren und Basen nach Lewis 119

    Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 119

    Kapitel 10

    Elektrochemie 121

    Redoxreaktionen 125

    Oxidation 125

    Reduktion 126

    Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 126

    Reaktionsgleichungen für Redoxreaktionen aufstellen 128

    Das Standardelektrodenpotenzial 131

    Elektrolyse 134

    Von der Taschenlampe zum Laptop - elektrochemische Stromquellen 135

    Die Taschenlampenbatterie 135

    Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 136

    Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 137

    Bleiakkumulatoren 137

    Lithium-Ionen-Akkumulatoren 137

    Teil III

    Chemisches Rechnen 135

    Kapitel 11

    Chemische Größen, Einheiten und Konstanten 137

    Das Mol als Maß für die Stoffmenge 137

    Die molare Masse 138

    Konzentrationsangaben 138

    Molarität 139

    Normalität 139

    Prozentangaben 140

    Einheiten 141

    Energie 141

    Druck 141

    Temperatur 141

    Länge 142

    Konstanten 142

    Avogadro-Konstante 142

    Atomare Masseneinheit 142

    Elektrische Elementarladung 143

    Kapitel 12

    Berechnungen an Stoffgemischen 145

    Volumenprozente bere